EA14 Cuadro de Exposición y Guión
Guión
-Presentación: Alejandra (Equipo y Tema)
"Estructura y Propiedades del Agua"
¿Qué es el agua?
-Introducción: Grecia
Definición
Subtemas
-Desarrollo: Todos
Gases a Temperatura Ambiente: Grecia
Sustancia Poco Corriente: Karla
Enlaces de Hidrógeno: Manuel
Evaporación: Alejandra
Factores: Adriana
-Conclusión: Adriana
sábado, 30 de junio de 2012
viernes, 29 de junio de 2012
jueves, 28 de junio de 2012
miércoles, 27 de junio de 2012
EA10
EA10
APUNTES
Carbohidratos: azúcares, glucosa, produce energía
Monosacaridos: azúcares simples
Polisacaridos: azúcares complejos, glucogeno, almidón plantas y animales
Observaciones:
Carbohidratos son azúcares
Ejemplos de carbohidratos son glucosa y produce energía
Monosacaridos son azúcares simples
Polisacaridos son los azucares complejos como almidón y glucogeno estan en las plantas y animales.
Resumen
APUNTES
Carbohidratos: azúcares, glucosa, produce energía
Monosacaridos: azúcares simples
Polisacaridos: azúcares complejos, glucogeno, almidón plantas y animales
Observaciones:
Carbohidratos son azúcares
Ejemplos de carbohidratos son glucosa y produce energía
Monosacaridos son azúcares simples
Polisacaridos son los azucares complejos como almidón y glucogeno estan en las plantas y animales.
Resumen
Los carbohidratos son azúcares, como la glucosa, que producen energía al organismo. Se dividen en Monosacaridos y Polisacaridos.
Los monosacaridos son los azúcares simples y sencillas y los polisacaridos son aquellos azúcares complejos que se encuentran principalmente en las plantas y animales, tal es el caso del almidón y el glucogeno.
EA06 y EA 07 Resumen y Síntesis
EA06 y EA 07 Resumen y Síntesis
Distribución del Agua en el Organismo
pag 50-51
Resumen
El agua total del organismo es aproximadamente de 60% a 70% del peso corporal y se encuentra distribuida en dos grandes compartimentos: el intracelular y el extracelular.
El compartimento intracelular contiene las dos terceras partes del agua total y se llevan acabo procesos metabolicos en donde participan las enzimasque dependen de factores que mantienen dentro de limites constantes como son la presión osmótica, concentración de hidrogeniones, concentración absoluta y relativa de aniones y cationes.
El comportamiento extracelular es el medio ambiente de la célulay se distribuye entre plasma o volumen vascular e intersticial. Eddelman considera además otro espacio que es el Trasncelular, llamado también tercer espacio, constituido por secreciones de concentración iónica similar al del extracelular.
Síntesis
El agua total del organismo es de 60% a 70% del peso corporal distribuida en dos partes: Intacelular y Extracelular.
El intracelular contiene las dos terceras partes de toda el agua y realiza procesos metabólicos con las enzimas que dependen de la presión osmótica, concentración de anionesy cationes, etc.
El extracelular es elmedio ambiente celular yse distribuye en plasma e intersticial. Eddelman considera un tercer espacio, el Transcelular.
Agua y Electrolitos, Equilibrio Hidroeléctrico y Ácido Base
Distribución del Agua en el Organismo
pag 50-51
Resumen
El agua total del organismo es aproximadamente de 60% a 70% del peso corporal y se encuentra distribuida en dos grandes compartimentos: el intracelular y el extracelular.
El compartimento intracelular contiene las dos terceras partes del agua total y se llevan acabo procesos metabolicos en donde participan las enzimasque dependen de factores que mantienen dentro de limites constantes como son la presión osmótica, concentración de hidrogeniones, concentración absoluta y relativa de aniones y cationes.
El comportamiento extracelular es el medio ambiente de la célulay se distribuye entre plasma o volumen vascular e intersticial. Eddelman considera además otro espacio que es el Trasncelular, llamado también tercer espacio, constituido por secreciones de concentración iónica similar al del extracelular.
Síntesis
El agua total del organismo es de 60% a 70% del peso corporal distribuida en dos partes: Intacelular y Extracelular.
El intracelular contiene las dos terceras partes de toda el agua y realiza procesos metabólicos con las enzimas que dependen de la presión osmótica, concentración de anionesy cationes, etc.
El extracelular es elmedio ambiente celular yse distribuye en plasma e intersticial. Eddelman considera un tercer espacio, el Transcelular.
martes, 26 de junio de 2012
EA05 Tablas y Diagramas
EA05 Tablas y Diagramas
Ácidos y Bases: Donadore y Aceptores de Protones
Pag. 45
Ácidos y Bases: Donadore y Aceptores de Protones
Pag. 45
Equilibrios
Iónicos
|
Ácido:
Donador de Protones y se
divide en:
Ácido
Fuerte: Disocia iones
Ácido
Débil: Mantiene un
equilibrio entre iones
|
Base: Aceptor de Protones
Base Fuerte:
Ioniza a los iones
Base
Débil: Es lo que se
conoce como Base Conjugada
|
“Cuanto más fuerte es el ácido más débil es su base
conjugada”
|
EA04 Resumen con Pistas Tipográficas
EA04 Resumen con Pistas Tipográficas
La Matriz de la Vida: Interacciones Débiles en un Medio Acuoso
Las Moléculas Hidrófilasen una Disolución Acuosa
Pag. 41-43
Las moléculas que conforman a los enlaces de hidrogeno se unen con el agua mediante este enlace. Así, el agua disuelve con facilidad los compuestos como los compuestos hidroxilo, aminas, ésteres, cetonas y entre otros.
Cuando las moléculas contiene en su interior a los enlaces de hidrogeno, al disolverse en el agua los enlaces se intercambian. Este hecho se debe al naturaleza de la molécula agua, realizando la hidratación de los iones.
La naturaleza dipolar del agua, ademas de las moléculas orgánicas, permite también disolver moleculas inorgánicas, favoreciendo su solubilidad en momentos dipolares.
"No contenia muchas pistas"
EA03 Palabras Claves
EA03
Palabras Claves
Similares Diferentes
Electrolitos Clasifican
Soluto Tres Categorías
Conductividad Eléctrica Fuertes
Soluciones Acuosas Débiles
Disocian No Electrolitos
Proporción Sustancia
Iones Conduce
Conductores Corriente Eléctrica
Ácidos Encuentra
Bases Cargas
Sales Cátodo
Moléculas Ánodo
Equilibrio Intracelular
Migrar Medio Interno
Catión Líquido Extracelular
Anión Asociado
Regular
Presión Osmótica
Función
Preservar
Excitabilidad
Combinación
Palabras Claves
Electrolitos
pag. 53-54Similares Diferentes
Electrolitos Clasifican
Soluto Tres Categorías
Conductividad Eléctrica Fuertes
Soluciones Acuosas Débiles
Disocian No Electrolitos
Proporción Sustancia
Iones Conduce
Conductores Corriente Eléctrica
Ácidos Encuentra
Bases Cargas
Sales Cátodo
Moléculas Ánodo
Equilibrio Intracelular
Migrar Medio Interno
Catión Líquido Extracelular
Anión Asociado
Regular
Presión Osmótica
Función
Preservar
Excitabilidad
Combinación
lunes, 25 de junio de 2012
Tarea 2 EA 02
Tarea 2 EA 02
Enlaces De Hidrogeno
Un enlace de hidrógeno es lo que se conoce como la interacción entre un átomo de hidrogeno unido de forma covalente a un grupo denominado Donador y a un par de elctrones que se encuentran libremente formando el grupo Aceptor, un ejemplo muyclaro es el de la molécula del agua (H2O) que es el disolvente universal. Éstas son las interacciones no covalentes más fuertes de todas.
El enlace depende mucho de la electronegatividad, que es la fuerza que tiene un electrón para atraer a otro, entre mayor sea su electronegatividad delgrupo donador, mayor será la fuerza atraida del grupo aceptor, de este modo el electron del hidrogeno se vuelve más positivo y es atraido con más fuerza hacia el par aceptor, pudiendo formar además los famosos puentes de hidrógeno
Tarea 1 EA 01
Tarea 1 EA 01
Atomos y Moléculas: Los fundamentos químicos de la vida
"Un Mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de unidades"
La masa molecular se refiere a la suma de las masas atómicas que constituyen a una molécula.Para facilitar el cálculo de esta se redondean las cantidades, por ejemplo la glucosa C6 H12 O6, es (6 x 12uma) + (12 x 1uma) + (6 x 16 uma) = 180 umas.
Un mol es aquella cantidad que equivale a la masa atómica expresada en gramos
"Un mol de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo numero de unidades", se pudiera decir que un mol es igual a 6.02 x 1023 moléculas y a esto se le conoce como el Número de Avogadro, dando este resultado a cantidades demasiado pequeñas.
Esto permite la comparacion de soluciones molares (1M), de cuantos moles se encuentran disueltos en la solución.
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