sábado, 30 de junio de 2012

EA14 Cuadro de Exposición y Guión

EA14 Cuadro de Exposición y Guión
Guión
-Presentación: Alejandra (Equipo y Tema)
"Estructura y Propiedades del Agua"
¿Qué es el agua?

-Introducción: Grecia
 Definición
 Subtemas

-Desarrollo: Todos
 Gases a Temperatura Ambiente: Grecia
 Sustancia Poco Corriente: Karla
 Enlaces de Hidrógeno: Manuel
 Evaporación: Alejandra
 Factores: Adriana

-Conclusión: Adriana

viernes, 29 de junio de 2012

miércoles, 27 de junio de 2012

EA10

EA10
APUNTES
Carbohidratos: azúcares, glucosa, produce energía
Monosacaridos: azúcares simples
Polisacaridos: azúcares complejos, glucogeno, almidón plantas y animales


Observaciones:
Carbohidratos son azúcares
Ejemplos de carbohidratos son glucosa y produce energía
Monosacaridos son azúcares simples
Polisacaridos son los azucares complejos como almidón y glucogeno estan en las plantas y animales.


Resumen
Los carbohidratos son azúcares, como la glucosa, que producen energía al organismo. Se dividen en Monosacaridos y Polisacaridos.
Los monosacaridos son los azúcares simples y sencillas y los polisacaridos son aquellos azúcares complejos que se encuentran principalmente en las plantas y animales, tal es el caso del almidón y el glucogeno.

EA06 y EA 07 Resumen y Síntesis

EA06 y EA 07 Resumen y Síntesis

Agua y Electrolitos, Equilibrio Hidroeléctrico y Ácido Base

Distribución del Agua en el Organismo
pag 50-51

Resumen
El agua total del organismo es aproximadamente de 60% a 70% del peso corporal y se encuentra distribuida en dos grandes compartimentos: el intracelular y el extracelular.
El compartimento intracelular contiene las dos terceras partes  del agua total y se llevan acabo procesos metabolicos en donde participan las enzimasque dependen de factores que mantienen dentro de limites constantes como son la presión osmótica, concentración de hidrogeniones, concentración absoluta y relativa de aniones y cationes.
El comportamiento extracelular es el medio ambiente de la célulay se distribuye entre plasma o volumen vascular e intersticial. Eddelman considera además otro espacio que es el Trasncelular, llamado también tercer espacio, constituido por secreciones de concentración iónica similar al del extracelular.

Síntesis
El agua total del organismo es de 60% a 70% del peso corporal distribuida en dos partes: Intacelular y Extracelular.
El intracelular contiene las dos terceras partes de toda el agua y realiza procesos metabólicos con las enzimas que dependen de la presión osmótica, concentración de anionesy cationes, etc.
El extracelular es elmedio ambiente celular yse distribuye en plasma e intersticial. Eddelman considera un tercer espacio, el Transcelular.

martes, 26 de junio de 2012

EA05 Tablas y Diagramas

EA05 Tablas y Diagramas
Ácidos y Bases: Donadore y Aceptores de Protones
Pag. 45


Equilibrios Iónicos
Ácido: Donador de Protones y se divide en:
Ácido Fuerte: Disocia iones
Ácido Débil: Mantiene un equilibrio entre iones
Base: Aceptor de Protones
Base Fuerte: Ioniza a los iones
Base Débil: Es lo que se conoce como Base Conjugada
“Cuanto más fuerte es el ácido más débil es su base conjugada”

EA04 Resumen con Pistas Tipográficas

EA04 Resumen con Pistas Tipográficas

La Matriz de la Vida: Interacciones Débiles en un Medio Acuoso

Las Moléculas Hidrófilasen una Disolución Acuosa
Pag. 41-43

Las moléculas que conforman a los enlaces de hidrogeno se unen con el agua mediante este enlace. Así, el agua disuelve con facilidad los compuestos como los compuestos hidroxilo, aminas, ésteres, cetonas y entre otros.
Cuando las moléculas contiene en su interior a los enlaces de hidrogeno, al disolverse en el agua los enlaces se intercambian. Este hecho se debe al naturaleza de la molécula agua, realizando la hidratación de los iones.
La naturaleza dipolar del agua, ademas de las moléculas orgánicas, permite también disolver  moleculas inorgánicas, favoreciendo su solubilidad en momentos dipolares.

"No contenia muchas pistas"

EA03 Palabras Claves

EA03
Palabras Claves

Electrolitos
pag. 53-54

Similares                       Diferentes
Electrolitos                                        Clasifican
Soluto                                               Tres Categorías
Conductividad Eléctrica                     Fuertes
Soluciones Acuosas                           Débiles
Disocian                                            No Electrolitos
Proporción                                        Sustancia
Iones                                                 Conduce
Conductores                                      Corriente Eléctrica
Ácidos                                               Encuentra
Bases                                                 Cargas
Sales                                                  Cátodo
Moléculas                                           Ánodo
Equilibrio                                            Intracelular
Migrar                                                Medio Interno
Catión                                                Líquido Extracelular
Anión                                                 Asociado
                                                          Regular
                                                          Presión Osmótica
                                                          Función
                                                          Preservar
                                                          Excitabilidad
                                                          Combinación

lunes, 25 de junio de 2012

Tarea 2 EA 02

Tarea 2 EA 02

Enlaces De Hidrogeno

Un enlace de hidrógeno es lo que se conoce como la interacción entre un átomo de hidrogeno unido de forma covalente a un grupo denominado Donador y a un par de elctrones que se encuentran libremente formando el grupo Aceptor, un ejemplo muyclaro es el de la molécula del agua (H2O) que es el disolvente universal. Éstas son las interacciones no covalentes más fuertes de todas.
El enlace depende mucho de la electronegatividad, que es la fuerza que tiene un electrón para atraer a otro, entre mayor sea su electronegatividad delgrupo donador, mayor será la fuerza atraida del grupo aceptor, de este modo el electron del hidrogeno se vuelve más positivo y es atraido con más fuerza hacia el par aceptor,  pudiendo formar además los famosos puentes de hidrógeno
 

Tarea 1 EA 01

Tarea 1 EA 01

Atomos y Moléculas: Los fundamentos químicos de la vida  

"Un Mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de unidades"

La masa molecular se refiere a la suma de las masas atómicas que constituyen a una molécula.
Para facilitar el cálculo de esta se redondean las cantidades, por ejemplo la glucosa C6 H12 O6, es (6 x 12uma) + (12 x 1uma) + (6 x 16 uma) = 180 umas.
Un mol es aquella cantidad que equivale a la masa atómica expresada en gramos
"Un mol de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo numero de unidades", se pudiera decir que un mol es igual a 6.02 x 1023 moléculas y a esto se le conoce como el Número de Avogadro, dando este resultado a cantidades demasiado pequeñas.
Esto permite la comparacion de soluciones molares (1M), de cuantos moles se encuentran disueltos en la solución.